Большая таблица солей кажется набором из сотен формул, пока не заметишь её устройство: сверху стоят положительно заряженные ионы, слева — отрицательно заряженные группы. На пересечении строки и столбца получается формула и название вещества. Плакат «Формулы и названия солей» удобно читать как координатную сетку, а не как список для заучивания. Его можно увеличить и скачать бесплатно возле изображения над статьёй.
Одна клетка — две части формулы
Найдите сверху Na⁺, а слева Cl⁻. Их заряды равны по величине, поэтому в клетке стоит NaCl, хлорид натрия: по одному иону каждого вида. Теперь возьмите Ca²⁺ и строку NO₃⁻. Для уравновешивания заряда нужны два нитрат-иона, поэтому появляется запись Ca(NO₃)₂. Скобки показывают, что индекс 2 относится ко всей группе NO₃, а не только к атому кислорода.
Если поменять местами поиск и идти сначала по строке нитрата, а потом выбирать металлы, станет видно закономерность: KNO₃, NaNO₃ и Ca(NO₃)₂ отличаются не «произвольным числом», а зарядом катиона. Рядом можно сравнить ряд SO₄²⁻: с Na⁺ получится Na₂SO₄, а с Ca²⁺ — CaSO₄. Для проверки сложите заряды; у нейтральной соли их сумма равна нулю.
Почему железо встречается дважды
В верхней строке плаката есть отдельные столбцы для Fe²⁺ и Fe³⁺. В строке хлоридов это FeCl₂ и FeCl₃. Названия «хлорид железа(II)» и «хлорид железа(III)» различаются римскими цифрами не ради украшения: они указывают заряд иона железа в соответствующем соединении. Если убрать эти цифры, одного слова «хлорид железа» недостаточно для однозначной формулы.
Крайняя левая часть таблицы служит подсказкой к происхождению названий: рядом с кислотными остатками напечатаны кислоты, например HNO₃ у нитратов и H₂SO₄ у сульфатов. А строка OH⁻ содержит гидроксиды — это не соли, хотя она помещена на том же плакате ради общей схемы соединения ионов. Не следует также заключать из наличия клетки, что вещество легко получить, что оно растворимо или безопасно: таблица здесь отвечает на вопрос о формуле и названии, а не о свойствах образца.
Проверьте себя: закройте клетку Ca(NO₃)₂, восстановите формулу из зарядов и только потом откройте ответ. Скачайте таблицу названий солей бесплатно над статьёй для таких коротких тренировок. Названия исходных ионов повторите в разборе кислот и кислотных остатков, а работу с обозначениями «Р», «М» и «Н» — в упражнении по таблице растворимости.
