В задаче встречаются ионы Ag⁺ и Cl⁻. Выпадет ли осадок, если они окажутся в одном растворе? Плакат «Растворимость солей, кислот и оснований в воде» позволяет ответить пересечением строки и столбца. Но сначала нужно научиться читать его оси и легенду, иначе цветная клетка ничего не объясняет. Таблицу можно открыть крупнее и скачать бесплатно над статьёй.
Сверху катион, слева анион
В заголовках столбцов плаката стоят положительно заряженные ионы: Na⁺, Ag⁺, Ca²⁺, Ba²⁺ и другие. По левому краю — отрицательные ионы и группы: Cl⁻, NO₃⁻, SO₄²⁻, OH⁻. Чтобы проверить хлорид серебра, найдите столбец Ag⁺ и строку Cl⁻. На их пересечении стоит Н на розовом фоне — в школьной таблице это «нерастворимое». Для Na⁺ + Cl⁻ клетка зелёная, Р: хлорид натрия растворим.
Важно не только найти клетку, но и записать формулу соединения с учётом зарядов. Ag⁺ и Cl⁻ дают AgCl в отношении 1:1. Ba²⁺ и SO₄²⁻ тоже соединяются 1:1, образуя BaSO₄. Цвет подсказывает растворимость уже составленного вещества, но не заменяет правила записи химической формулы.
«Малорастворимое» — не то же самое, что «не существует»
Легенда различает Р — растворимое, М — малорастворимое, Н — нерастворимое, и жёлтую клетку — сочетание, которое в воде разлагается либо не существует в том виде, который предполагала бы простая формула. Например, Ca²⁺ + SO₄²⁻ отмечено как малорастворимое, а Ba²⁺ + SO₄²⁻ — как нерастворимое. Оба соединения имеют формулу с одной сульфатной группой, но их поведение в воде различается.
Не читайте «Н» буквально как «ни одна частица никогда не переходит в воду». Растворимость — количественное свойство, а школьная таблица группирует вещества по удобным для задач категориям. Реальный результат может зависеть от температуры, концентрации и состава раствора. Для задачи по учебнику обычно достаточно принятой в нём таблицы; для точного лабораторного расчёта нужны дополнительные данные.
От таблицы к уравнению реакции
Если смешивают учебные растворы AgNO₃ и NaCl, возможный обмен ионами даёт AgCl и NaNO₃. Плакат показывает, что AgCl попадает в категорию «Н», тогда как нитрат натрия — в «Р». Поэтому уравнение записывают с указанием осадка: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃. Это упражнение по чтению таблицы, а не предложение проводить реакцию дома: соли серебра требуют соответствующих правил работы с химическими веществами.
Попробуйте аналогично проверить пару Ba²⁺ и SO₄²⁻, затем сравните её с Ca²⁺ и SO₄²⁻. Так становится видно, почему недостаточно запомнить только название кислотного остатка: важен и катион. Скачайте таблицу над статьёй для задач с реакциями обмена. Перейти от названия вещества к нужной клетке помогут формулы и названия кислотных остатков и составление формул солей по зарядам ионов.
