Атом и его строение — плакат по химии и физике

Развитие атомной теории включает модель Далтона 1803 года, модель Томсона 1897 года, модель Резерфорда 1909 года и модель Бора 1913 года. Последовательность отражает переход от представления об атоме как о неделимой сфере к модели с ядром и электронными оболочками.

Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся вокруг него в оболочках. Ядро находится в центре атома, а электронные оболочки — на определённых расстояниях от него.

Атомное ядро образуют протоны и нейтроны. Относительный заряд протона равен +1, относительная масса — 1; нейтрон имеет нулевой заряд и относительную массу — 1.

Первая электронная оболочка вмещает до двух электронов. Вторая и третья оболочки могут содержать до восьми электронов каждая.

Атомный номер равен числу протонов в атоме; для нейтрального атома он также соответствует числу электронов. Углерод имеет атомный номер 6.

Массовое число равно сумме протонов и нейтронов в атоме. Для углерода приведены варианты с массовыми числами 12, 13 и 14.

Изотопы — это разновидности атомов одного элемента с одинаковым атомным номером, но разными массовыми числами. Для углерода приведены изотопы с массовыми числами 12, 13 и 14.

Относительная атомная масса хлора рассчитывается как средневзвешенное значение: 25% изотопов имеют массовое число 37, а 75% — массовое число 35. Расчёт (25 × 37 + 75 × 35) / 100 даёт значение 35,5.