Ряд электроотрицательности и напряжений химических элементов и металлов по полингу — плакат по химии и физике

Ряд начинается с Cs со значением 0,79 и заканчивается F со значением 3,98. Между ними последовательно расположены K, Ba, Na, Sr, Li, Ca, Mg, Mn, Be, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Si, Cu, Ni, Ag, Sn, Hg, B, As, P, H, C, Se, S, I, Br, N, Cl и O.

Cs имеет электроотрицательность 0,79, Ba — 0,89, Al — 1,61, Fe — 1,83, Cu — 1,90, Ag — 1,93, H — 2,20, Cl — 3,16, F — 3,98.

Электрохимический ряд включает Li, Rb, Cs, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt и Au.

Более отрицательный стандартный потенциал восстановления обычно соответствует большей восстановительной способности восстановленной формы пары. Более положительный — большей окислительной способности окисленной формы. Сравнивать нужно конкретные пары и одинаковые условия: металлическое золото и ионы золота выполняют разные роли.

Электродный потенциал задают для определённой пары, а не просто символа элемента. Стандартный водородный электрод принят за 0 В; для Cu²⁺/Cu значение около +0,34 В, для Ag⁺/Ag — около +0,80 В. Для Hg, Pt и Au обязательно уточнять степень окисления, состав ионов и условия: разные пары одного элемента имеют разные потенциалы.

Электродная реакция записывается как Men+ + ne− = Me°. Ион металла Men+ переходит из водного раствора в кристаллический металл Me°.

В кислой среде реакция записывается как 2H+ + 2e− = H2. В нейтральной или щелочной среде используется реакция 2H2O + 2e− = H2 + 2OH−.