Ряд электроотрицательности и напряжений химических элементов и металлов по полингу — плакат по химии и физике
5.0(11 оценок)
артикул: 23-102
Формат:
490 ₽
1
- ✓ Ламинация
- ✓ Четкая печать
- ✓ Форматы A1/A2/A3
- ✓ Надежная упаковка
Ламинированный плакат «Ряд электроотрицательности и напряжений химических элементов и металлов по Полингу» предназначен для наглядного изучения и повторения ключевых понятий химии и физики. На плакате представлены таблицы электроотрицательности химических элементов по Полингу, а также электродные потенциалы металлов, что позволяет быстро ориентироваться в свойствах различных веществ. Такой плакат станет отличным помощником для школьников, студентов и преподавателей, которым важно иметь под рукой структурированную и понятную информацию для подготовки к урокам, экзаменам или лабораторным работам. Благодаря ламинированному покрытию плакат устойчив к износу, его удобно размещать в учебных аудиториях, кабинетах химии и физики, а также использовать в домашних условиях для самостоятельного изучения. Четкая и наглядная подача материала способствует лучшему запоминанию и пониманию сложных тем, связанных с электроотрицательностью и электрохимическими свойствами элементов. Такой плакат поможет систематизировать знания и быстро находить нужные данные при решении задач и выполнении практических заданий.
Часто задаваемые вопросы
Ряд начинается с Cs со значением 0,79 и заканчивается F со значением 3,98. Между ними последовательно расположены K, Ba, Na, Sr, Li, Ca, Mg, Mn, Be, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Si, Cu, Ni, Ag, Sn, Hg, B, As, P, H, C, Se, S, I, Br, N, Cl и O.
Cs имеет электроотрицательность 0,79, Ba — 0,89, Al — 1,61, Fe — 1,83, Cu — 1,90, Ag — 1,93, H — 2,20, Cl — 3,16, F — 3,98.
Электрохимический ряд включает Li, Rb, Cs, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt и Au.
При движении к Li усиливаются восстановительные свойства, а при движении к Au — окислительные свойства.
Для H электродный потенциал E298 равен 0,00 В, для Cu — 0,34 В, Hg — 0,79 В, Ag — 0,80 В, Pt — 1,19 В, Au — 1,50 В.
Электродная реакция записывается как Men+ + ne− = Me°. Ион металла Men+ переходит из водного раствора в кристаллический металл Me°.
В кислой среде реакция записывается как 2H+ + 2e− = H2. В нейтральной или щелочной среде используется реакция 2H2O + 2e− = H2 + 2OH−.